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Argon

            

L'argon est un élément chimique, de symbole Ar et de numéro atomique 18. Il représente environ 1% de l'atmosphère terrestre.

Chlore - Argon
Ne
Ar
Kr  
 
 

Table complète
Géneral
Nom, Symbole, Numéro atomique Argon, Ar, 18
Série chimique Gaz rare
Groupe, Période, Bloc 18 (VIIIA), 3 , p
Masse volumique, Dureté 1.784 kg/m3, NA
Couleur incolore
Propriétés atomiques
Masse atomique 39.948 u
Rayon atomique (calc) NA (71) pm
Rayon de covalence 97 pm
Rayon de van der Waals 188 pm
Configuration électronique [Ne] 3s2 3p6
Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 8
États d'oxydation (Oxyde) 0 inconnue
Structure cristalline Cubique face centrée
Propriétés physiques
État de la matière Gaz (non magnétique)
Température de fusion 83.8 K
Température de vaporisation 87.3 K
Volume molaire 22.56 à—1010-3 m3/mol
Énergie de vaporisation 6.447 kJ/mol
Énergie de fusion 1.188 kJ/mol
Pression de la vapeur NA Pa
Vélocité du son 319 m/s at 293.15 K
Divers
Électronégativité NA (Échelle de Pauling)
Capacité calorique spécifique 520 J/(kg*K)
Conductivité électrique NA ohm
Conductivité thermique 0.01772 W/(m*K)
1er Potentiel d'ionisation 1520.6 kJ/mol
2e Potentiel d'ionisation 2665.8 kJ/mol
3e Potentiel d'ionisation 3931 kJ/mol
4e Potentiel d'ionisation 5771 kJ/mol
5e Potentiel d'ionisation 7238 kJ/mol
6e Potentiel d'ionisation 8781 kJ/mol
7e Potentiel d'ionisation 11995 kJ/mol
8e Potentiel d'ionisation 13842 kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN demi-vie MD Ed MeV PD
36Ar 0.336% Ar est stable avec 18 neutrons
38Ar 0.063% Ar est stable 20 neutrons
39Ar {syn.} 269 ans β- 0.565 39K
40Ar 99.6% Ar est stable 22 neutrons
42Ar {syn} 32.9 ans β- 0.600 42K
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Sommaire
1 Caractéristiques notables
2 Applications
3 Histoire
4 Occurrence
5 Isotopes

Caractéristiques notables

L'argon est 2,5 fois aussi soluble dans l'eau que le diazote qui est approximativement la même solubilité que le dioxygène. C'est un élément chimiquement inerte, sans couleur et inodore sous ses formes liquides et gazeuses. Il n'y a aucun véritable composé chimique connu qui contiennent de l'argon.

Applications

Il est employé pour l'éclairage puisqu'il ne réagit pas avec le filament d'une lampe à  incandescence même à  températures élevées et dans d'autres cas o๠l'azote diatomique ne convient pas comme gaz semi-inerte.

Autre utilisations:

L'argon est également employé en plongée sous-marine pour gonfler la combinaison étanche, à  cause de ses propriétés d'isolant thermiques non-réactifs.

Histoire

L'argon (provenant du grec argos signifiant "paresseux") fut suspecté d'être présent dans l'air par Henry Cavendish en 1785 mais ne pas découvert avant 1894 par Lord Rayleigh et Sir William Ramsay.

Occurrence

L'argon est isolé de l'air liquide par fractionnement puisque l'atmosphère contient seulement 0,94% de ce gaz. Par contre, l'atmosphère de Mars contient 1,6% d'argon-40 et de 5 ppm d'argon-36.

Isotopes

Les principaux isotopes de l'argon trouvés sur terre sont l'argon-40, -36, et -38. Le potassium naturel, K-40, a une demi-vie 1,250à—109ans, et se désintègre par capture d'électron et émission de positron en argon-40 (11,2%) stable, ou en calcium-40 (88,8%) également stable par désintégration β. Ces propriétés et ainsi que le rapport entre les sous-produits formés sont employés pour déterminer l'à¢ge des roches.

Dans atmosphère terrestre, l'argon-39, ainsi que de l'argon-40, sont produit par l'activité des rayons cosmiques. Sous la surface de la terre, il est également produit par capture de neutrons du potassium-39 ou par émission de particules alpha du calcium. L'argon-37 est produit par la désintégration du calcium-40, le résultat d'explosions nucléaires souterraines; il a une demi-vie de 35 jours.