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Oxygène

                     

Azote - Oxygène - Fluor
 
O
S  
 
 

Table Complète
Généralités
Nom Symbole Numéro Oxygène, O, 8
Série chimique non-métaux
Groupe, Période, Bloc 16 (VI), 2 , p
Masse volumique, Dureté 1,429 kg/m3(273K), NA
Couleur incolore
Propriétés atomiques
Masse atomique 15,9994 u
Rayon atomique (calc.) 60 (48) pm
Rayon de covalence 73 pm
Rayon de van der Waals 152 pm
Configuration électronique [He]2p2p42s2
Électrons par niveau d'énergie 2, 6
États d'oxydation (Oxyde) -2,-1 (neutre)
Structure cristalline cubique
Propriétés physiques
État de la matière gaz (paramagnétique)
Température de fusion 50,35 K
Température de vaporisation 90,18 K
Volume molaire 17,36 à—1010-3 m3/mol
Énergie de vaporisation 3,4099 kJ/mol
Énergie de fusion 0.22259 kJ/mol
Pression de la vapeur __ Pa à  __ K
Vélocité du son 317,5 m/s à  293 K
Divers
Électronégativité 3,44 (Échelle de Pauling)
Capacité calorique spécifique 920 J/(kg*K)
Conductivité électrique __ 106/m ohm
Conductivité thermique 0,02674 W/(m*K)
1er Potentiel d'ionisation 1313,9 kJ/mol
2e potentiel d'ionisation 3388,3 kJ/mol
3e potentiel d'ionisation 5300,5 kJ/mol
4e potentiel d'ionisation 7469,2 kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN demi-vie MD Ed MeV PD
___ {syn.} __ __ __

16O 99,762 % O est isotope stable avec 8 neutrons
17O 0,038 % O est stable avec 9 neutrons
18O 0,2 % O est stable avec 10 neutrons
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
L'oxygène est un élément chimique figurant dans le Tableau périodique des éléments. Dans des conditions normales de température et de pression, l'oxygène est un gaz. Dans l'atmosphère, les atomes d'oxygène sont le plus souvent sous la forme de molécules diatomiques de dioxygène, de formule chimique O2. Le dioxygène représente 21 % de l'air (en volume). Il est indispensable au cycle de la vie : les végétaux dégagent du dioxygène par photosynthèse alors que la respiration des animaux et des plantes en consomme.

Étymologie : du grec oxys (acide) et gennan (générer)

L'oxygène fut découvert par le pharmacien suédois Karl Wilhelm Scheele en 1771, mais cette découverte ne fut pas reconnue immédiatement, et la découverte indépendante par Joseph Priestley est plus connue. Antoine Laurent Lavoisier l'a nommé en 1774.

L'oxygène représente environ 87 % de la masse des océans (sous la forme de H2O, eau), 59 % de la croà»te terrestre et 21 % (en volume) de l'atmosphère (sous la forme d'O2, dioxygène, ou O3, ozone). A cause de son électronégativité, l'oxygène établit facilement des liaisons chimiques avec de nombreux autres éléments (ce qui est à  l'origine de la définition initiale du terme oxydation). Des exemples célèbres sont le dioxyde de carbone (CO2), les alcools (R-OH) et les acides carboxyliques (R-COOH).
Isotopes de l'oxygène
012
0.40 msec
p, 17.338 MeV
N-11
12.034417
013
8.58 msec
EC, 17.765 MeV
N-13
13.024810
014
70.606 sec
EC, 5.143 MeV
N-14
14.008595
015
122.24 sec
EC, 2.753 MeV
N-15
15.003065
016        99.762%

Stable

15.994915
017          0.038%

Stable

16.999131
018          0.200%

Stable

17.999160
019
26.91 sec
B-, 4.821 MeV
F-19
19.003579
020
13.51 sec
B-, 3.814 MeV
F-20
20.004076
021
3.42 sec
B-, 8.109 MeV
F-21
21.008654
022
2.25 sec
B-, 6.490 MeV
F-22
22.009962
023
82 msec
B-/B-n, 11.290
F-23/F-22
23.015695
024
61 msec
B-/B-n, 11.400
F-24/F-23
24.020397
MASS      abund.
Half-life
Particle, Energy
Decay Product(s)
Isotopic Mass

Voir aussi Combustion -- Oxydation.
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