Accueil |

Sodium

          

Le sodium est un élément chimique, de symbole Na et de numéro atomique 11.

Sodium - Magnésium
Li
Na
K  
 
 

Table complète
Géneral
Nom, Symbole, Numéro Sodium, Na, 11
Série chimique Métal alcalin
Groupe, Période, Bloc 1 (IA), 3 , s
Masse volumique, Dureté 968 kg/m3, 0.5
Couleur blanc argenté
Propriétés atomiques
Masse atomique 22.989770 u
Rayon atomique (calc) 180 (190)pm
Rayon de covalence 154 pm
Rayon de van der Waals 227 pm
Configuration électronique [Ne]3s1
Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 1
États d'oxydation (Oxyde) 1 (base forte)
Structure cristalline Cubique face centrée
Propriétés physiques
État de la matière Solide (non magnétique)
Température de fusion 370.87 K
Température de vaporisation 1156 K
Volume molaire 23.78 à—1010-6 m3/mol
Énergie de vaporisation 96.96 kJ/mol
Énergie de fusion 2.598 kJ/mol
Pression de la vapeur 1.43à—10-5Pa à  1234 K
Vélocité du son 3200 m/s à  293.15 K
Divers
Électronégativité 0.93 (Échelle de Pauling)
Capacité calorique spécifique 1230 J/(kg*K)
Conductivité électrique 21 106/m ohm
Conductivité thermique 141 W/(m*K)
1er Potentiel d'ionisation 495.8 kJ/mol
2e Potentiel d'ionisation 4562 kJ/mol
3e Potentiel d'ionisation 6910.3 kJ/mol
4e Potentiel d'ionisation 9543 kJ/mol
5e Potentiel d'ionisation 13354 kJ/mol
6e Potentiel d'ionisation 16613 kJ/mol
7e Potentiel d'ionisation 20117 kJ/mol
8e Potentiel d'ionisation 25496 kJ/mol
9e Potentiel d'ionisation 28932 kJ/mol
10e Potentiel d'ionisation 141362 kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN demi-vie MD Ed MeV PD
22Na {syn.} 2.602 ans ε 2.842 22Ne
23Na 100% Na est stable avec 12 neutrons
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

C'est un métal mou et argenté, très réactif qui appartient aux métaux alcalins. On le trouve de manière abondante dans la nature par exemple dans le sel. Il est hautement réactif : il brà»le avec une flamme jaune dans l'air et réagit violemment avec l'eau ce qui force à  le conserver dans l'huile.

Sommaire
1 Caractéristiques notables
2 Applications
3 Histoire

Caractéristiques notables

Comme les autres métaux alcalins, le sodium a un aspect doux, blanc-argenté et léger, argenté. C'est un élément très réactif qui ne se trouve pas à  l'état naturel. Le sodium flotte dans l'eau et la décompose en libérant du dihydrogène et formant de la soude, l'hydroxyde de sodium. Si il est réduit en poudre assez fine, le sodium s'enflamme spontanément dans l'eau. Cependant, ce métal ne brà»le dans l'air qu'à  des températures supérieures à  388 kelvin (soit 115°C).

Applications

Le sodium sous sa forme métallique est un composé essentiel dans la fabrication des esters ainsi que dans celle d'autres composés organiques. Ce métal est aussi un des composants du chlorure de sodium (NaCl, communément appelé sel de table) qui est vital pour la vie.

Autres utilisations :

Le NaK est un alliage de sodium est de potassium, c'est un matériau très important pour le transfert de chaleur.

Histoire

Le sodium est depuis longtemps reconnu dans les composés, mais il ne fut pas isolé avant 1807, lorsque Sir Humphry Davy réalisa l'électrolyse de la soude caustique. Pendant le Moyen Âge; un composé du sodium avec le nom latin de sodanum était utilisé pour le traitement des maux de tête. Le symbole du sodium, Na, vient du nom latin d'un composé du sodium appelé Natrium, qui lui même vient du grec nitron, une sorte de sel naturel.