Tableau périodique des éléments

Le tableau périodique des éléments (également appelé Table de Mendeleà¯ev, classification périodique des éléments, ou simplement tableau périodique) représente tous les éléments chimiques, groupés par leur numéro atomique.

Table périodique des éléments

Groupe

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

Période

1

1 H

2 He

2

3 Li

4 Be

5 B

6 C

7 N

8 O

9 F

10 Ne

3

11 Na

12 Mg

13 Al

14 Si

15 P

16 S

17 Cl

18 Ar

4

19 K

20 Ca

21 Sc

22 Ti

23 V

24 Cr

25 Mn

26 Fe

27 Co

28 Ni

29 Cu

30 Zn

31 Ga

32 Ge

33 As

34 Se

35 Br

36 Kr

5

37 Rb

38 Sr

39 Y

40 Zr

41 Nb

42 Mo

43 Tc

44 Ru

45 Rh

46 Pd

47 Ag

48 Cd

49 In

50 Sn

51 Sb

52 Te

53 I

54 Xe

6

55 Cs

56 Ba

*

71 Lu

72 Hf

73 Ta

74 W

75 Re

76 Os

77 Ir

78 Pt

79 Au

80 Hg

81 Tl

82 Pb

83 Bi

84 Po

85 At

86 Rn

7

87 Fr

88 Ra

**

103 Lr

104 Rf

105 Db

106 Sg

107 Bh

108 Hs

109 Mt

110 Ds

111 Uuu

112 Uub

113 Uut

114 Uuq

115 Uup

116 Uuh

117 Uus

118 Uuo

Lanthanides

*

57 La

58 Ce

59 Pr

60 Nd

61 Pm

62 Sm

63 Eu

64 Gd

65 Tb

66 Dy

67 Ho

68 Er

69 Tm

70 Yb

Actinides

**

89 Ac

90 Th

91 Pa

92 U

93 Np

94 Pu

95 Am

96 Cm

97 Bk

98 Cf

99 Es

100 Fm

101 Md

102 No

Séries chimiques du tableau périodique

Métaux alcalins	Métaux alcalino-terreux	Lanthanides	Actinides	Métaux de transition
Métaux pauvres	Métalloà¯des	Non-métaux	Halogènes	Gaz rares

Ce tableau est dit périodique car tous les atomes situés dans une même colonne (de 1 à  18), présentent des propriétés chimiques proches. Dans la colonne 1, le lithium Li et le sodium Na ont un comportement chimique proche.

L'explication de ce comportement repose sur le fait que le nombre d'électrons de leur couche la plus périphérique est identique. Li et Na ont un seul électron qui circule sur leur couche la plus externe : Or c'est cet électron externe qui sera disponible pour les réactions chimiques avec d'autres atomes. D'o๠des propriétés chimiques proches et par conséquent leur regroupement.

Les atomes sont donc groupés en familles :

• Les métaux vrais regroupant les métaux alcalins et les métaux alcalino-terreux
• Les métaux de transition
• Les métalloà¯des
• Les non-métaux
• Les gaz rares
• Les lanthanides
• Les actinides
• Les transuraniens = tous les éléments au-delà  de l'uranium

Plus Z (nombre de protons) est élevé, plus les noyaux sont gros. Plus le rapport N/Z (nombre de neutrons sur nombre de proton) est loin de la courbe de stabilité, plus le noyau est instable : il va émettre des particules pour ce rapprocher des valeurs stables. On dit qu'il est radioactif.

Dans le tableau périodique, les atomes dont aucun isotope n'est stable sont :

• le technétium 43
• tous les éléments à  partir du polonium dont Z est supérieur ou égal à  84.

Voir également

Chimie | Éléments chimiques
Listes par symbole ~ nom ~ Tableau périodique Tables des isotopes divisée ~ complète
Dmitri Mendeleà¯ev ~ Ernest Rutherford

Retenir le début de la classification par mnémotechnique.

Lien externe

• Le tableau périodique en ligne